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氯化物检测方法详解(1)
氯化物以钠、钙及镁盐的形式存在于天然水中。氯化钾在一般水体中很少见，但常存在
于某些地下水中。水源水流经含有氯化物的地层或受生活污水、工业废水及海水、海风的污
染时氯化物含量都会增高。水源水中的氯化物浓度一般都在一定浓度范围内波动。因此，
当氯化物浓度突然升高时，表示水体受到污染。
氯化物带来的咸味与水的化学组成有关。当氯化物与钠、钾或钙结合时，其味阈浓度不
同。在某些含有钠离子的水中，250mg/L氯化物可察觉出咸味。另一方面，当水钙、镁离子
占支配地位时，1000mg／L氯化物也不会出现典型的咸味。
水中氯化物浓度过高，对配水系统就会有腐蚀作用，对农作物也有害。
常用的氯化物测定方法有硝酸银容量法及硝酸汞容量法。电位滴定法水样可不经预处
理，适用于有色或浑浊的水样。近年来还有用离子色谱法测定水中的氯化物。硝酸银容量
法系经典方法，该法简单，适用于较清洁水样的测定。缺点为终点不够明显，必须在有空白
对照下滴定，当水中氯化物含量较高时，终点更难识别。用二苯卡巴腙为指示剂的硝酸汞滴
定法，终点明显，易于观察，此法已被一些国家采用为标准方法。
1．2 在pH7-10条件下，硝酸银与水中Cl-生成AgCl沉淀，达到终点时多余的银离子与
指示剂铬酸钾反应生成红色的Ag2CrO4沉淀，反应式为
终点前,Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
终点时,2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色）
由于AgCl的溶度积<Ag2CrO4的溶度积，所以在一定条件下，到达终点时才有Ag2CrO4